九年级上册化学知识点,菁选3篇
九年级上册化学知识点1 氧气的实验室制法 1.药品： 过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2.反应的原理： (1)过氧化氢水+氧气 (2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管下面是小编为大家整理的九年级上册化学知识点,菁选3篇,供大家参考。
九年级上册化学知识点1
氧气的实验室制法
1.药品：
过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2.反应的原理：
(1)过氧化氢 水+氧气
(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
(3)氯酸钾 氯化钾+氧气
3.实验装置
4.收集方法：
密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：
查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：
用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要*铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的"水倒流入试管，导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
九年级上册化学知识点2
一、物质的加热
1、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
2、加热时注意事项：
(1)用于加热液体的仪器：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶、。
(2)用于加热固体的仪器：干燥的试管、蒸发皿、坩埚。
3、加热前，要求容器外壁应干燥。
4、加热时，应注意离火的远近，外焰温度最高，用外焰加热，不要碰到灯芯(以防受热不均而炸裂)。
5、给试管里的固体加热：预热，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。
6、给试管里的液体加热：预热，液体不超过容积的1/3，倾斜450，试管夹应在离试管口1/3—1/4处。
7、给物质加热时试管破裂的可能原因是：
⑴没有预热试管而直接加热;
⑵灯芯接触了试管;
⑶试管外壁有水;
⑷加热后试管骤冷却;
⑸加热固体时，管口向上倾斜。
二、过滤：是除去液体中混有的固体物质的一种方法。过滤操作要做到“一贴二低三靠”。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：(1)滤纸边缘比漏斗口稍低。
(2)漏斗内液面比滤纸边缘低。
三靠：(1)玻璃棒斜靠在三层滤纸处。
(2)倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒。
(3)漏斗末端紧靠烧杯内壁。
三、蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。
注意事项：(1)加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，向外飞溅。
(2)当蒸发皿里出现较多量固体时，即停止加热。
四、玻璃仪器的洗涤
1、洗涤步骤：倾倒废液 → 冷却 → 水冼 → 刷洗(转动或上下移动试管刷，用力不能过猛，以防损坏试管) → 清冼→晾干。
2、一般洗涤方法：(1)用水冲洗;
(2)用试管刷刷洗;
3、难溶物的洗涤：
(1)用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂，然后再用水冲洗。
(2)氧化物或碳酸盐等，用稀盐酸洗后再用水冲洗。
4、洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。(即附着的水非常均匀)
5、洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
九年级上册化学知识点3
燃料及应用
1.燃烧和灭火
(1)燃烧的条件：(缺一不可)
a.可燃物 b.氧气(或空气) c.温度达到着火点
(2)灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
a.消除可燃物 b.隔绝氧气(或空气)
c.降温到着火点以下
(3)影响燃烧现象的`因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
a.要有足够多的空气
b.燃料与空气有足够大的接触面积。
(4)化学反应中的能量变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应
2、化石燃料
(1)三大化石燃料：煤、石油、天然气(主要成分甲烷)
甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性
CH4+2O2点燃CO2+2H2O (蓝色火焰)
(2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇
乙醇 (俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性
C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
优点：
a.减少环境污染
b.节约化石燃料
c.促进农业发展
(3)新能源：氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
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