卤素及其化合物(笔记)【完整版】
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碘⽔ 碘酒 【总结】常⻅⽓体在⽔中的溶解度
第⼗七讲 卤素及其化合物 一、卤冿单¾ 常Q性¾
1、颜⾊与溶解度
⽓体单质 ⽔溶液 CCl 4 溶液 F 2
⻩绿⾊
—— Cl 2
⻩绿⾊
——
Br 2
深红棕⾊,⽔封棕 ⾊瓶 保 存Br 2 (g)
溶于⽔ 稀溴⽔:
⾊ 浓溴⽔:
⾊
I 2
溶于⽔ 的棕⻩⾊原因:
碘遇淀粉:
:
CO 2
Cl 2
H 2 S SO 2
HCl NH 3
F 2
Cl 2
Br 2
I 2
At
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2、 气 制备三ü
3 、卤冿单¾ 氧化性
Cl 2 /Br 2 :
氧化剂
I 2 :
氧化剂
氧化性:Cl 2
> Br 2
>
> I 2 > S 还原性:Cl - < Br - <
< I - < S 2-
例:向 FeI 2 、FeBr 2
的混合溶液中通⼊适量氯⽓,溶液中某些离⼦的物质的量变化如图所⽰。则下列有关说法中不正确的是(
)
A. 还原性:I - >Fe 2+ >Br -
B. 原混合溶液中 FeBr 2
的物质的量为 6mol C. 当通⼊ 2molCl 2
时,溶液中已发⽣的离⼦反应可表⽰为:2Fe 2 ++2I - +2Cl 2 =2Fe 3 ++I 2 +4Cl -
D.原溶液中:n(Fe 2+ ):n(I - ):n(Br - )=2:1:3
4、 水 成分和性¾(久置后变为
)
(1)
粒⼦种类:
(2)
pH 变化:光照后 pH
加热后 pH
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______
例:氯⽓通⼊⽯蕊溶液/pH 试纸的颜⾊变化:先
,后
,再
Na 2 O 2
加⼊⽯蕊的现象为:
例:已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯⽓,现按下图进⾏⻅素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的⽩⾊棉球,反应⼀段时间后,对图中指定部位颜⾊描述正确的是(
)
5、两 歧化和归中
⼯业制漂⽩粉:
为提⾼有效成分的含量,可采取的措施为
84 消毒液和洁厕灵不能共⽤
KClO 3
和浓盐酸共热可制备氯⽓
1,5 热歧化 1,1 歧化 1,5 归中 1,1 归中
① ② ③ ④ A ⻩绿⾊ 橙⾊ 蓝⾊ ⽩⾊ B ⽆⾊ 橙⾊ 紫⾊ ⽩⾊ C ⻩绿⾊ 橙⾊ 蓝⾊ ⽆⾊ D ⻩绿⾊ ⽆⾊ 紫⾊ ⽩⾊
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二、正价 化合fl
1、NCl 3 、NH 2 Cl
(常考作⽤
)
2、ClO 2 (
⾊⽓体,常考作⽤
)
常⻅净⽔剂效率⽐较:
例:⼆氧化氯(ClO 2 )是⽬前国际上公认的第四代⾼效、⽆毒的消毒剂,是⼀种 ⻩绿⾊的⽓体,易溶于⽔。
I .(1)ClO 2
可由 KClO 3
在 H 2 SO 4
存在的条件下与 Na 2 SO 3
反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之⽐是
。
#.实验室也可⽤ NH 4 Cl、盐酸、NaClO 2 (亚氯酸钠)为原料制备 ClO 2 ,其流程如下:
(2)
写出电解时发⽣反应的化学⽅程式:
。
物质 式量 转移电⼦ 特⾊总结 ClO 2
68.5
Cl 2
71
Na 2 FeO 4
166
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(3)
除去 ClO 2
中的 NH 3
可选⽤的试剂是
。(填序号)
A.饱和⻝盐⽔ B.碱⽯灰 C.浓硫酸
三、卤冿单¾工业制备(主要来源:
)
1、 Ⓒ 制 (电解
)
阴极:
阳极:
总反应:
3、䈾带提䵂 2、䈾水提‰(
法)
D.⽔
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四、【fl:拟卤冿】
1、拟⻧素:CN - 、SCN - 、OCN - 常作:
剂、
剂例:分步处理含 CN - 废⽔
【$泦fl怦】
(2020 国⼆)化学⼯业为疫情防控提供了强有⼒的物质⽀撑。氯的许多化合物既是重要化⼯原料,⼜是⾼效、⼴谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:
(1)(2)略 (3) Cl 2 O 为淡棕⻩⾊⽓体,是次氯酸的酸酐,可由新制的 HgO 和 Cl 2
反应来制备, 该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同⼀种物质的反应)。上述制备 Cl 2 O 的化学 ⽅程式为
。
(4) ClO 2
常温下为⻩⾊⽓体,易溶于⽔,其⽔溶液是⼀种⼴谱杀菌剂。⼀种有效成分为 NaClO 2 、NaHSO 4 、NaHCO 3
的“⼆氧化氯泡腾⽚”,能快速溶于⽔,溢出⼤量 ⽓泡,得到 ClO 2
溶液。上述过程中,⽣成 ClO 2
的反应属于歧化反应,每⽣成 1 mol ClO 2
消耗 NaClO 2
的量为
mol;产⽣“⽓泡”的化学⽅程式为
。
(5) “84 消毒液”的有效成分为 NaClO,不可与酸性清洁剂混⽤的原因是
(⽤离⼦⽅程式表⽰)。⼯业上是将氯⽓通⼊到 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液,若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为 1%,则⽣产 1000 kg 该溶液需消耗氯⽓的质量为
kg(保留整数)。
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(2013 北京)某学⽣对 SO 2
与漂粉精的反应进⾏实验探究:
操作 现象 取 4g 漂粉精固体,加⼊ 100mL ⽔ 部分固体溶解,溶液略有颜⾊ 过滤,测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝(约为 12),后褪⾊
i.液⾯上⽅出现⽩雾;
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为⻩绿⾊; ⅲ.稍后,产⽣⼤量⽩⾊沉淀,⻩绿⾊褪 去 (1)
Cl 2
和 Ca(OH) 2
制取漂粉精的化学⽅程式是
(2)
pH 试纸颜⾊的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
. (3)
向⽔中持续通⼊ SO 2 ,未观察到⽩雾.推测现象 i 的⽩雾由 HCl ⼩液滴形成, 进⾏如下实验:a.⽤湿润的碘化钾淀粉试纸检验⽩雾,⽆变化;
b.⽤酸化的 AgNO 3
溶液检验⽩雾,产⽣⽩⾊沉淀. ①实验 a ⽬的是
②由实验 a、b 不能判断⽩雾中含有 HCl,理由是
(4)
现象ⅱ中溶液变为⻩绿⾊的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和 Cl - 发⽣反应.通过进⼀步实验确认了这种可能性,其实验⽅案是
(5)
将 A 瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀 X.
①向沉淀 X 中加⼊稀 HCl,⽆明显变化.取上层清液,加⼊ BaCl 2
溶液,产⽣⽩⾊沉淀.则沉淀 X 中含有的物质是
②⽤离⼦⽅程式解释现象ⅲ中⻩绿⾊褪去的原因:
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