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卤素及其化合物(笔记)【完整版】

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卤素及其化合物(笔记)【完整版】

 

 第 1 ⻚ 共 7 ⻚

  碘⽔ 碘酒 【总结】常⻅⽓体在⽔中的溶解度

 第⼗七讲 卤素及其化合物 一、卤冿单¾ 常Q性¾

 1、颜⾊与溶解度

  ⽓体单质 ⽔溶液 CCl 4 溶液 F 2

 ⻩绿⾊

  —— Cl 2

 ⻩绿⾊

  ——

  Br 2

 深红棕⾊,⽔封棕 ⾊瓶 保 存Br 2 (g)

 溶于⽔ 稀溴⽔:

 ⾊ 浓溴⽔:

  ⾊

  I 2

 溶于⽔ 的棕⻩⾊原因:

 碘遇淀粉:

 :

 CO 2

 Cl 2

 H 2 S SO 2

 HCl NH 3

 F 2

 Cl 2

 Br 2

 I 2

 At

 第 2 ⻚ 共 7 ⻚

  2、 气 制备三ü

  3 、卤冿单¾ 氧化性

 Cl 2 /Br 2 :

 氧化剂

 I 2 :

 氧化剂

  氧化性:Cl 2

 > Br 2

 >

 > I 2 > S 还原性:Cl - < Br - <

 < I - < S 2-

  例:向 FeI 2 、FeBr 2

 的混合溶液中通⼊适量氯⽓,溶液中某些离⼦的物质的量变化如图所⽰。则下列有关说法中不正确的是(

 )

 A. 还原性:I - >Fe 2+ >Br -

 B. 原混合溶液中 FeBr 2

 的物质的量为 6mol C. 当通⼊ 2molCl 2

 时,溶液中已发⽣的离⼦反应可表⽰为:2Fe 2 ++2I - +2Cl 2 =2Fe 3 ++I 2 +4Cl -

 D.原溶液中:n(Fe 2+ ):n(I - ):n(Br - )=2:1:3

  4、 水 成分和性¾(久置后变为

 )

 (1)

 粒⼦种类:

  (2)

 pH 变化:光照后 pH

  加热后 pH

 第 3 ⻚ 共 7 ⻚

  ______

 例:氯⽓通⼊⽯蕊溶液/pH 试纸的颜⾊变化:先

 ,后

 ,再

 Na 2 O 2

 加⼊⽯蕊的现象为:

 例:已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯⽓,现按下图进⾏⻅素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的⽩⾊棉球,反应⼀段时间后,对图中指定部位颜⾊描述正确的是(

 )

  5、两 歧化和归中

  ⼯业制漂⽩粉:

 为提⾼有效成分的含量,可采取的措施为

 84 消毒液和洁厕灵不能共⽤

 KClO 3

 和浓盐酸共热可制备氯⽓

 1,5 热歧化 1,1 歧化 1,5 归中 1,1 归中

 ① ② ③ ④ A ⻩绿⾊ 橙⾊ 蓝⾊ ⽩⾊ B ⽆⾊ 橙⾊ 紫⾊ ⽩⾊ C ⻩绿⾊ 橙⾊ 蓝⾊ ⽆⾊ D ⻩绿⾊ ⽆⾊ 紫⾊ ⽩⾊

 第 4 ⻚ 共 7 ⻚

  二、正价 化合fl

  1、NCl 3 、NH 2 Cl

 (常考作⽤

 )

  2、ClO 2 (

 ⾊⽓体,常考作⽤

 )

 常⻅净⽔剂效率⽐较:

  例:⼆氧化氯(ClO 2 )是⽬前国际上公认的第四代⾼效、⽆毒的消毒剂,是⼀种 ⻩绿⾊的⽓体,易溶于⽔。

 I .(1)ClO 2

 可由 KClO 3

 在 H 2 SO 4

 存在的条件下与 Na 2 SO 3

 反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之⽐是

 。

 #.实验室也可⽤ NH 4 Cl、盐酸、NaClO 2 (亚氯酸钠)为原料制备 ClO 2 ,其流程如下:

 (2)

 写出电解时发⽣反应的化学⽅程式:

 。

 物质 式量 转移电⼦ 特⾊总结 ClO 2

 68.5

 Cl 2

 71

 Na 2 FeO 4

 166

 第 5 ⻚ 共 7 ⻚

  (3)

 除去 ClO 2

 中的 NH 3

 可选⽤的试剂是

 。(填序号)

 A.饱和⻝盐⽔ B.碱⽯灰 C.浓硫酸

 三、卤冿单¾工业制备(主要来源:

 )

 1、 Ⓒ 制 (电解

 )

 阴极:

 阳极:

  总反应:

  3、䈾带提䵂 2、䈾水提‰(

 法)

 D.⽔

 第 6 ⻚ 共 7 ⻚

 四、【fl:拟卤冿】

  1、拟⻧素:CN - 、SCN - 、OCN - 常作:

 剂、

 剂例:分步处理含 CN - 废⽔

 【$泦fl怦】

 (2020 国⼆)化学⼯业为疫情防控提供了强有⼒的物质⽀撑。氯的许多化合物既是重要化⼯原料,⼜是⾼效、⼴谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:

 (1)(2)略 (3) Cl 2 O 为淡棕⻩⾊⽓体,是次氯酸的酸酐,可由新制的 HgO 和 Cl 2

 反应来制备, 该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同⼀种物质的反应)。上述制备 Cl 2 O 的化学 ⽅程式为

 。

 (4) ClO 2

 常温下为⻩⾊⽓体,易溶于⽔,其⽔溶液是⼀种⼴谱杀菌剂。⼀种有效成分为 NaClO 2 、NaHSO 4 、NaHCO 3

 的“⼆氧化氯泡腾⽚”,能快速溶于⽔,溢出⼤量 ⽓泡,得到 ClO 2

 溶液。上述过程中,⽣成 ClO 2

 的反应属于歧化反应,每⽣成 1 mol ClO 2

 消耗 NaClO 2

 的量为

 mol;产⽣“⽓泡”的化学⽅程式为

 。

 (5) “84 消毒液”的有效成分为 NaClO,不可与酸性清洁剂混⽤的原因是

 (⽤离⼦⽅程式表⽰)。⼯业上是将氯⽓通⼊到 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液,若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为 1%,则⽣产 1000 kg 该溶液需消耗氯⽓的质量为

 kg(保留整数)。

 第 7 ⻚ 共 7 ⻚

  (2013 北京)某学⽣对 SO 2

 与漂粉精的反应进⾏实验探究:

 操作 现象 取 4g 漂粉精固体,加⼊ 100mL ⽔ 部分固体溶解,溶液略有颜⾊ 过滤,测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝(约为 12),后褪⾊

 i.液⾯上⽅出现⽩雾;

  ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为⻩绿⾊; ⅲ.稍后,产⽣⼤量⽩⾊沉淀,⻩绿⾊褪 去 (1)

 Cl 2

 和 Ca(OH) 2

 制取漂粉精的化学⽅程式是

 (2)

 pH 试纸颜⾊的变化说明漂粉精溶液具有的性质是

 . (3)

 向⽔中持续通⼊ SO 2 ,未观察到⽩雾.推测现象 i 的⽩雾由 HCl ⼩液滴形成, 进⾏如下实验:a.⽤湿润的碘化钾淀粉试纸检验⽩雾,⽆变化;

  b.⽤酸化的 AgNO 3

 溶液检验⽩雾,产⽣⽩⾊沉淀. ①实验 a ⽬的是

  ②由实验 a、b 不能判断⽩雾中含有 HCl,理由是

  (4)

 现象ⅱ中溶液变为⻩绿⾊的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和 Cl - 发⽣反应.通过进⼀步实验确认了这种可能性,其实验⽅案是

  (5)

 将 A 瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀 X.

 ①向沉淀 X 中加⼊稀 HCl,⽆明显变化.取上层清液,加⼊ BaCl 2

 溶液,产⽣⽩⾊沉淀.则沉淀 X 中含有的物质是

  ②⽤离⼦⽅程式解释现象ⅲ中⻩绿⾊褪去的原因:

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