第一章《物质及其变化》测试题--高一上学期人教版（2020）化学必修第一册

下面是小编为大家整理的第一章《物质及其变化》测试题--高一上学期人教版（2020）化学必修第一册,供大家参考。

　

　第一章《物质及其变化》测试题

　一、单选题（共 5 15 题）

　1．下列各组离子反应可用 H ＋ ＋OH - =H 2 O 表示的是（

　 ）

　A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．醋酸和氢氧化钠 D．硝酸和氢氧化钠 2．下列各组离子中能大量共存的是 A．在新制的氯水中：

　Na  、2Mg、3HCO、24SO B． pH0 的溶液中：4NH、2Ba 、 Cl  、24SO C．在碱性溶液中：

　Na  、 K  、 ClO  、23CO D．无色透明的溶液中：3Fe、 Na  、3NO  、 Cl 

　3．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。

　下列说法不正确．．．的是 A．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 B．海水中 Br - 经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 C．该工艺流程可证明还原性：Br - >SO 2 >Cl -

　D．“吸收塔”内也可用 Na 2 CO 3 溶液吸收吹出的 Br 2

　4．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na + 、NH 4 + 、Clˉ、Ba 2+ 、HCO 3 ˉ、SO 4 2 ˉ，现取两份 100 m L 的该溶液进行如下实验：

　第 1 份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体 448mL； 第 2 份加足量 Ba(OH) 2 溶液，得沉淀 4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀 2.33 g。

　根据上述实验，下列推测正确的是 A．Ba 2 ＋ 一定存在 B．100 mL 该溶液中含 0.01 molHCO 3 ˉ C．Na ＋ 不一定存在 D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO 3 溶液进行检验

　5．把 300mL 含有 BaCl 2 和 KCl 的混合溶液分成 3 等份，取一份加入 amolNa 2 SO 4 的溶液，恰好使 Ba 2+ 完全沉淀；另取一份加入 bmolAgNO 3 的溶液，恰好使 Cl  完全沉淀。则该混合溶液中 K + 的浓度为 A．0.1(b  2a)mol/L B．10(2a  b)mol/L C．10(b  a)mol/L D．10(b 2a)mol/L 6．某工厂拟综合处理含+4NH 废水和工业废气(主要含 N 2 、CO 2 、SO 2 、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法正确的是

　A．固体 2 中只含有 CaCO 3 和 CaSO 3

　B．捕获剂所捕获的气体主要是 CO C．X 可以是空气或是氧气，且需过量 D．处理含+4NH 废水时，发生反应的离子方程式为：+ - +4 2 2 25NH +3NO 4N +6H O = +8H 

　7．下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是 () 　　

　A．检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素3 2 3ClO 3NO Ag AgCl 3NO       

　B．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：3 2 2IO 5I 6H 3I 3H O     

　C．用纸层析法分离3Fe和2Cu时，最后阶段充分氨熏：23 2 2 4Cu 2NH H O Cu(OH) 2NH     

　D．在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐4 4 2 4 2 4 2 4 4 2FeSO (NH ) SO 6H O (NH ) SO FeSO 6H O      

　8．下列分散系中分散质直径最小的是 A．氢氧化铁悬浊液 B．氢氧化铝胶体 C．淀粉溶液 D．明矾溶液 9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是(

　) A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒 B．“血液透析”利用了胶体丁达尔效应 C．BaSO 4 常用来作胃镜中的“钡餐” D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 10．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是

　①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

　③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据溶于水或熔化时是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 ⑥氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关 ⑦氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深 ⑧KCl 溶液、水和淀粉溶液都属于分散系 A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．7 种 11．二氧化硒(SeO 2 )是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成 SeO 2 以回收 Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO 2 +4KI+4HNO 3 =Se+2I 2 +4KNO 3 +2H 2 O；②Se+2H 2 SO 4 (浓)=2SO 2 ↑+SeO 2 +2H 2 O；③Se+4HNO 3 (浓)=SeO 2 +4NO 2 ↑+2H 2 O； 下列有关叙述正确的是（

　 ）

　A．氧化性由强到弱的顺序是 H 2 SO 4 (浓)>SeO 2 >I 2

　B．反应①中 Se 是氧化产物，I 2 是还原产物 C．反应①中生成 0.6molI 2 ，转移的电子数目为 2.4N A

　D．反应②③中等量的 Se 消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为 2：1 12．某同学把氢溴酸(HBr 溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A．2 4 2 22HBr+Na CO =2NaBr+H O+CO 

　B． 33HBr+AgNO =AgBr +HNO 

　C．2HBr+NaOH=NaBr+H O

　D． 2 2HBr+2Ag=2AgBr+H  

　13．在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：2Cu、 Na  、H  、24SO、23CO、 OH  。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是（

　 ）

　A．2Cu、 H  、24SO B． Na  、 OH  、23CO C．23CO、 OH  、24SO D． Na  、 H  、24SO 14．某混合溶液中所含离子的浓度如表，则 M 离子可能为

　所含离子 3NO  24SO H 

　M

　个数 4a

　a

　2a

　2a

　 A． Cl 

　B．2Ba

　C． Na 

　D．2Mg

　15．下列离子方程式能正确描述实验事实的是（

　 ）

　A．镁粉加到氯水中，氯水褪色：22Mg 2H Mg H    

　B．双氧水和稀硫酸同时加到 84 消毒液中，产生大量气泡：2 2 2 2ClO H O Cl H O O     

　C．2 2 3 2 4Na S,Na SO ,H SO 混和溶液中产生淡黄色沉淀：2 24 23S SO 8H 4S 4H O      

　D．在2Fel 溶液中通入2Cl 气，溶液颜色变深：2 322Fe Cl 2Fe 2Cl    

　二、填空题（共 8 8 题）

　16．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：

　(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。

　(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：

　①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________； ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。

　(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：

　①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________； ②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。

　(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：

　①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________； ②硫酸氢钠是酸类物质吗？__________。

　17．四个试剂瓶中分别装有 NaNO 3 、Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 和 NaCl 溶液，为鉴别这四种溶液，分别取四种溶液各 1 mL 于四支试管中，做下列实验。

　(1)在四支试管中分别滴入足量_____，出现_____的是___________，反应的化学方程式是___________。

　(2)在剩余三支试管中分别滴入___________，出现___________的是___________，反应的化学方程式是___________。

　(3)再取剩余两支试管对应的溶液，分别滴入___________，出现___________，的是___________，反应的化学方程式是___________。

　(4)三次实验中都没有明显现象的是___________。

　18．氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，回答下列问题：

　(1)在 S 2- 、Fe 2+ 、Mg 2+ 、I - 、H + 、S 粒子中，只有氧化性的是__，只有还原性的是__，既有氧化性又有还原性的是__。

　(2)有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

　Ⅰ.2FeCl 3 +2KI=2FeCl 2 +2KCl+I 2 ； Ⅱ.2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ； Ⅲ.K 2 Cr 2 O 7 +14HCl=2KCl+2CrCl 3 +7H 2 O+3Cl 2 ↑，则 ①FeCl 3 、I 2 、Cl 2 、K 2 Cr 2 O 7 的氧化性由强到弱依次是__。

　②Cr 2 O27、I - 在强酸性溶液中能否大量共存？___(请先回答“能”或“否”，“能”不用解释，“否”需要加以解释)。

　(3)Cl 2 是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl 2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为 3Cl 2 +8NH 3 =6NH 4 Cl+N 2 ，该反应中氧化剂为__(填化学式)，标准状况下，每生成 2.24LN 2 ，反应中转移的电子的物质的量为__mol。

　(4)Mn 2+ 、Bi 3+ 、BiO 3、MnO 4、H + 、H 2 O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生 BiO3→Bi 3+ 的反应过程，将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：__。

　19．Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：

　（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：__________________； （2）4CuSO 溶液与   2 Ba OH溶液混合：__________________。

　Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有24SO、 Na  、23CO、 H  、3NO  、3HCO、 Cl  中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

　①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

　②取 2mL 该溶液用 2BaCl 溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

　③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用3AgNO 溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

　请回答下列问题：

　（3）原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______。

　（4）按上述实验操作，______（填“能”或“不能”）确定原溶液中有 Cl  ，若不能请说明原因：________________________。

　20．某澄清溶液中可能含有 H  、+4NH 、2Mg、2Ba 、 3Al 、 3Fe、24SO、23CO、-3NO 、 Cl  和-I 。取该溶液进行以下实验：

　①用 pH 试纸测得溶液呈酸性； ②取部分溶液，向其中加入少量4CCl 及数滴新制氯水，经振荡后4CCl 层呈紫色； ③另取部分溶液，向其中逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； ④取部分③中碱性溶液，加入2 3Na CO 溶液，有白色沉淀生成； ⑤将③中碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　该溶液中肯定存在的离子是_______，肯定不存在的离子是______，还不能确定是否存在的离子是______。

　21．I.现有下列物质：①固体氢氧化钡，②石墨棒，③纯醋酸，④液态氯化氢，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融氯化钠，⑦酒精(C 2 H 5 OH)，⑧碳酸钠粉末。请用序号回答下列问题：

　(1)以上物质中能导电的是___________； (2)以上物质中属于电解质的是___________； (3)以上物质中属于非电解质的是___________。

　II.高纯 AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。

　(4)已知：Ga 和 Al 最外层电子数相同，As 和 N 最外层电子数相同。在 H 2 O 2 与上层GaAs 的反应中，As 元素的化合价变为+5 价，则该反应的氧化剂与还原剂个数之比为___________。

　(5)配平下列方程式____

　 Cu+

　HNO 3 (稀)=

　Cu(NO 3 ) 2 +

　NO↑+

　 H 2 O 22．过氧化氢溶液俗称双氧水，有杀菌消毒的作用，医疗上常用它来清洗伤口。双氧

　水有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

　(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：____________。

　 2 2 2 43H O Cr SO KOH   2 4 2 4 2K CrO K SO H O  

　(2)要消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN，C 为+2 价)，可经反应2 2 2KCN H O H O=A   3NH  实现，A 的化学式为_______，若此反应中有 6.72 L(标准状况)气体生成，则转移电子的数目为_______(用 N A 表示)。

　(3)高锰酸钾也可用于医疗杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂氧化能力的强弱。例如：MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，2KMnO 4 +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O，则 MnO 2 和 KMnO 4 相比，__________(填化学式)的氧化性强。某强酸性反应体系中，反应物和产物共六种粒子：2O 、4MnO  、2H O 、2Mn 、2 2H O 、 H  。已知该反应中2 2H O 只发生了如下过程：2 2 2H O O ，则该反应中发生还原反应的过程是__________→__________，该反应应选择的酸是__________(填字母)。

　A．盐酸

　 B．醋酸

　C．稀硫酸 (4)用 32 mL 0.2 mol/L2 3Na SO 溶液，还原含 4×10 -3

　mol24XO 的溶液，过量的 Na 2 SO 3 用0.2 mol/L 酸性 KMnO 4 溶液氧化(其中 KMnO 4 被还原成 Mn 2+ )，共消耗 0.8 mL 酸性KMnO 4 溶液，则元素 X 在还原产物中的化合价是______(填字母)。

　A．+1

　 B．+2

　 C．+3

　D．+4 23．某强酸性溶液 X 含有2+ 3+ + 2+ 3+ 2- 2- 2- - -4 3 3 4 3Ba Al NH Fe Fe CO SO SO Cl NO 、 、 、 、 、 、 、 、 、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

　根据以上信息，回答下列问题：

　(1)上述离子中，溶液 X 中除 H ＋ 外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(Q)是________，若要确定该 Q 离子不存在，请写出最可靠的化学方法

　________________。(注：1.若 Q 离子只有一种，请写出该种离子的检验方法；2.若 Q离子有两种或两种以上，请写出单核离子中原子序数最大的那种的检验方法) (2)沉淀 G 的化学式为_______________________________________________。

　(3)写出有关离子方程式：①中生成 A________________________________。

　②________________________________________________________________。

　参考答案：

　1．D 【解析】

　A．氢氧化钡和硫酸的离子方程式为 2H ＋ ＋2OH - +Ba 2+ +SO 4 2- =2H 2 O+ BaSO 4 ↓，不满足题意，A 错误； B．氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B 错误； C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C 错误；

　D．硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H ＋ ＋OH - =H 2 O，符合题意，D正确。

　答案选 D。

　2．C 【解析】

　A．新制氯水具有较强酸性，3 2 2H HCO CO H O   ，A 项错误； B．2Ba 和24SO不能大量共存，B 项错误； C．在碱性溶液中，该组离子能大量共存，C 项正确； D．铁离子呈黄色，D 项错误。

　故选 C。

　3．C 【解析】

　酸化的海水...