精品解析：广东省广州市第六中学2022届高三第三次模拟考试化学试题（解析版）【优秀范文】

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　2022 年广州六中普通高中毕业班综合测试( 三) 可能用到的相对原子质量：H-1

　C-12

　N-14

　O-16

　Na-23

　S-32

　Ti-48 共 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分，第 1 ～10 小题，每小题 2 分；第 11～ ～16 小题，每小题 4 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

　1. 北京 2022年冬奥会中使用了大量新材料。所使用的材料属于有机高分子材料的是 A B C D

　 速滑冰刀中的钛合金 大理石冰壶 颁奖礼服中的石墨烯发热材料 可降解餐具中的聚乳酸材料

　A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】

　【详解】A．速滑冰刀中的钛合金属于合金，是金属材料，故 A 错误； B．大理石冰壶主要成分是碳酸钙，是无机盐，不是有机高分子材料，故 B 错误； C．颁奖礼服中的石墨烯发热材料属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，故 C错误； D． 可降解餐具中的聚乳酸材料，属于有机高分子材料，故 D正确； 故选 D。

　2. 中华大地全面建成了小康社会，化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是 A. “玉兔”号月球巡视器的砷化镓属于金属材料 B. 制造无菌滤棉的材料聚丙烯能使溴水褪色 C. 使用 75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液和 0.9%的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒 D. 港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到 【答案】D

　【解析】

　【详解】A． “玉兔”号月球巡视器的砷化镓是无机化合物，不属于金属材料，故 A错误； B． 制造无菌滤棉的材料聚丙烯中没有不饱和键，不能使溴水褪色，故 B 错误； C． 使用 75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液均可以快速、高效杀死新型冠状病毒，但0.9%的食盐水不能使蛋白质变性，不能杀死新型冠状病毒，故 C 错误； D． 沥青中有机分子含碳原子数目多，沸点高，沥青可以通过石油分馏得到，故 D正确； 故选 D。

　3. 中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：4 3Ce Fe 。下列说法正确的是 A. 13658Ce 、13858Ce 、 14058Ce 互为同位素 B. 可通过电解  42Ce SO 溶液制得金属铈 C. 铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：2 4Ce 2Cu 2Cu Ce   

　D. 2CeO 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为2 4 2CeO 4HI CeI 2H O   

　【答案】A 【解析】

　【详解】A．13658Ce 、 13858Ce 、14058Ce 的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故 A错误； B．由题意可知，金属铈能与水反应，所以电解硫酸高铈溶液不可能制得金属铈，故 B 错误； C．由高铈离子的氧化性强于铁离子可知，铜离子不可能与铈发生置换反应生成铜和高铈离子，故 C错误； D．由高铈离子的氧化性强于铁离子可知，二氧化铈与氢碘酸反应不可能生成四碘化铈，故 D 错误； 故选 A。

　4. 化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 识记应用 化学知识 A 用浸泡过4KMnO 溶液的硅土保存水果 乙烯能与4KMnO 溶液反应 B 用铁质槽罐车运输浓硫酸 常温下，浓硫酸和铁不反应 C 用3FeCl 溶液刻蚀铜制印刷电路板 3FeCl 具有氧化性

　D 用重油裂解制备有机化工原料 长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃

　A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】

　【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，可以和 KMnO 4 溶液反应，浸泡过 KMnO 4 溶液的硅土可以吸收乙烯，可保存水果，A正确； B．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化（浓硫酸将铁的表面氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硫酸继续反应），该过程发生了化学反应，B错误； C．用 FeCl 3 溶液刻蚀铜制印刷电路板，FeCl 3 和 Cu 反应生成 FeCl 2 和 CuCl 2 ，体现了FeCl 3 的氧化性，C正确； D．裂解重油的过程中，将长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃，这些短链烷烃和烯烃是重要的有机化工原料，D正确； 故选 B。

　5. 我国科学家以金属钠和石墨作为电极，在石墨电极通入2SO 制备成 Na-2SO 二次电池，有关该电池，下列说法错误 是 A. 放电时2SO 发生还原反应 B. 放电时阴离子向 Na 电极移动 C. 充电时石墨电极与电源正极相连 D. 充电时电子从石墨电极经过电解液流向 Na 电极 【答案】D 【解析】

　【详解】A．放电时，石墨为二次电池的正极，二氧化硫在正极得到电子发生还原反应，故 A 正确； B．放电时，石墨为二次电池的正极，钠电极为负极，阴离子向负极钠电极移动，故 B 正确； C．放电时，石墨为正极，则充电时，与电源正极相连做电解池的阳极，故 C正确； D．电解质溶液不能传递电子，故 D错误； 故选 D。

　6. 阿巴卡韦是一种有效的抗 HIV 病毒药物。关于其合成中间体 M(结构如图)的说法错误的是

　 A. 分子式6 10 2C H O

　B. 所有原子不可能在同一平面内 C. 可以发生加成反应、酯化反应和氧化反应 D. 1mol中间体 M 与足量的钠反应，可以生成 22.4L氢气 【答案】D 【解析】

　【详解】A．由结构简式可知，中间体 M 的分子式为 C 6 H 10 O 2 ，故 A正确； B．由结构简式可知，中间体 M分子中含有空间构型为四面体结构 饱和碳原子，所以分子中所有原子不可能在同一平面内，故 B正确； C．由结构简式可知，中间体 M分子中含有的碳碳双键可发生加成、氧化反应，含有的羟基可发生酯化反应，故 C正确； D．由结构简式可知，中间体 M 分子中含有的羟基能与钠反应生成氢气，则标况下 1mol中间体 M与足量的钠反应，生成氢气的体积为 1mol×22.4L/mol=22.4L，故 D错误； 故选 D。

　7. 下列操作能达到相应实验目的的是

　A. 用装置甲除去乙烯中的少量 SO 2

　B. 用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠 C. 用装置丙除去固体碘中的少量 NH 4 Cl D. 用装置丁除去二氧化锰中的少量氯酸钾 【答案】D 【解析】

　【分析】

　【详解】A．乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中的 SO 2 ，故 A 错误；

　B．碳酸氢钠受热易分解产生碳酸钠，不能用加热的方法除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠，故 B 错误； C．I 2 受热升华，遇冷又会凝结成碘单质，NH 4 Cl受热分解为气体 NH 3 和 HCl，遇冷反应生成固体 NH 4 Cl，不能用装置丙除去固体碘中的少量 NH 4 Cl，故 C 错误； D．二氧化锰不溶于水，氯酸钾溶于水，可以用过滤的方法除去二氧化锰中的少量氯酸钾，故 D 正确； 故选 D。

　8. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A.      2 2CaCl aq O s2 3 4SO g CaSO s CaSO s  

　B.  2O NaOH(aq)2 33Al Al O Al OH  

　C.      2 2O g O g3 2 2NH g N g NO g  点燃 放电 D.      H O g2CO g2 3 3 4Fe O s Fe s Fe O s     高温 高温 【答案】D 【解析】

　【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钙溶液反应，故 A错误； B．氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，不可能生成氢氧化铝，故B错误； C．放电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，不可能生成二氧化氮，故 C 错误； D．氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁，铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁，则在给定条件下，物质间的转化均能一步实现，故 D正确； 故选 D。

　9. 常温下，0.1mol·L -1 氨水 pH=11，0.1mol·L -1 醋酸 pH=3，下列说法正确的是 A. 将 0.1mol·L -1 氨水稀释 10 倍，pH<10 B. 常温下，CH 3 COOH 的电离平衡常数与 NH 3 ·H 2 O的相等 C. 0.1mol·L -1 醋酸溶液中，c(CH 3 COOH)>c(CH 3 COO - )>c(H + )>c(OH - ) D. CH 3 COONH 4 溶液因水解呈酸性 【答案】B 【解析】

　【详解】A．氨水为弱碱，将 0.1mol·L -1 氨水稀释 10 倍，电离平衡 NH 3 ·H 2 O⇌NH+4+OH - 正向移动，c(OH - )大于原来的110，pH>10，A 错误； B．常温下，0.1mol·L -1 氨水 pH=11，c(OH - )=10 -3 mol/L，0.1mol·L -1 醋酸 pH=3，c(H + )=10 -

　3 mol/L，则 CH 3 COOH 的电离平衡常数与 NH 3 ·H 2 O的相等，B正确； C．常温下，0.1mol·L -1 醋酸 pH=3，c(H + )=10 -3 mol/L，醋酸发生电离，但电离程度小，则c(CH 3 COOH)>c(H + )，溶液中还存在水的微弱电离：H 2 O⇌H + +OH - ，则c(CH 3 COOH)>c(H + )>c(CH 3 COO - )>c(OH - )，C 错误； D．CH 3 COOH的电离平衡常数与 NH 3 ·H 2 O的相等，CH 3 COONH 4 溶液中 NH+4与 CH 3 COO -的水解程度相等，则溶液呈中性，D错误； 答案选 B。

　10. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L苯中所含 C-H键数目为 3N A

　B. 7.8 g Na 2 S和 Na 2 O 2 组成的混合物，所含阴离子总数为 0.1N A

　C. 1 L 0.1 mol/L Na 2 CO 3 溶液中23CO和3HCO离子数之和为 0.1N A

　D. 常温下，pH=2的 H 2 SO 4 溶液中所含 H + 数目为 0.01N A

　【答案】B 【解析】

　【详解】A．标准状况下苯不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误； B．Na 2 S 含有 2 个 Na + 和 1个 S 2- ，Na 2 O 2 中含有 2个 Na + 和 1个2-2O ，化学式中都是含有 1个阴离子。二者的式量都是 78，则 7.8 g Na 2 S和 Na 2 O 2 组成的混合物中含有的阴离子的物质的量是 0.1 mol，故其中所含阴离子总数为 0.1N A ，B正确； C．1 L 0.1 mol/L Na 2 CO 3 溶液中含有溶质的物质的量是 0.1 mol，Na 2 CO 3 在溶液中会部分发生水解反应产生3HCO、H 2 CO 3 ，存在水解平衡，根据物料守恒可知溶液中23CO和3HCO、H 2 CO 3 的物质的量的和为 0.1 mol，23CO和3HCO的物质的量的和小于 0.1 mol，故23CO和3HCO离子数目之和小于 0.1N A ，C错误； D．常温下，pH=2 的 H 2 SO 4 溶液中 c(H + )=10 -2

　mol/L，但只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，D错误； 故合理选项是 B。

　11. 下列指定反应的离子方程正确的是 A. CO 2 通入足量的 NaClO 溶液中：22 2 3CO 2ClO H O 2HClO CO    

　B. 用铜作电极电解 KCl 溶液：2 2 22Cl 2H O H Cl 2OH     高温 C. 用 Na 2 SO 3 溶液吸收少量 Cl 2 ：2 23 2 2 3 43SO Cl H O 2HSO 2Cl SO       

　D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 24 2 4 2 22MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O        

　【答案】C 【解析】

　【详解】A．CO 2 通入足量的 NaClO溶液中，反应产生 NaHCO 3 、HClO，反应的离子方程式为：-3-2 2CO +ClO +H O C H lO+ CO =H ，A错误； B．Cu是活性电极，用铜作电极电解 KCl 溶液时，阳极上 Cu 失去电子帮我 Cu 2+ 进入溶液，电极反应式为 Cu-2e - =Cu 2+ ；阴极上水电离产生的 H + 得到电子发生还原反应，电极反应式为 2H + +2e - =H 2 ↑，在溶液中 Cu 2+ 与 OH - 结合形成 Cu(OH) 2 沉淀，故用铜作电极电解KCl溶液的总方程式为 Cu+2H 2 O通电Cu(OH) 2 ↓+ H 2 ↑，B错误； C．用 Na 2 SO 3 溶液吸收少量 Cl 2 ，反应产生 Na 2 SO 4 、NaHSO 3 、NaCl，反应的离子方程式为：2 23 2 2 3 43SO Cl H O 2HSO 2Cl SO        ，C 正确； D．草酸是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：24 2 2 4 2 22MnO 5H C O 6H 2Mn 10CO 8H O        ，D 错误； 故合理选项是 C。

　12. 室温下，某溶液初始时仅溶有 P 和 Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①P Q X Z    ；② P Q Y Z    ，反应①的速率可表示为21 1v =k c (P) ，反应②的速率可表示为22 2v =k c (P) (1k 、2k 为速率常数)。反应体系中组分 Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

　下列说法不正确的是 A. 反应①的活化能比反应②的活化能大 B. 0~ 20min 内，Z的平均反应速率为3 1 16.0 10 mol L min    

　C. 反应 30min 时，1 2v :v =2:3

　D. 45min 时 Y 的浓度为10.24mol L

　【答案】B 【解析】

　【分析】根据 X的生成量可计算出反应①和反应②中的其它几个物质的相关变化量。从图中可以看出 P、Q的初始量均为 0.6mol/L，据此分析； 【详解】A．21 1v =k c (P)=Δc(X)t，22 2v =k c (P)=Δc(Y)t，则1 12 2v k Δc(X)= =v k Δc(Y)为定值，20min 时，由图可知，-1Δc(X)=0.12mol L  ，-1Δc(Q)=0.3mol L  = Δc(X)+Δc(Y) ，则-1Δc(Y)=(0.3-0.12)mol/L=0.18mol L  ，即12v 0.12= =v 0.1823，相同条件下反应①的速率小于反应②，所以反应①的活化能大于反应②，故 A说法正确； B．0～20min 内，Z的变化量与 Q 的变化量相同，所以-1Δc(Z)=Δc(Q)=0.3mol L  ，Z的平均反应速率为-1 -1Δc(Z) 0.3= =0.015mol L mint 20  ，故 B 说法错误； C．1 12 2v k=v k始终为定值，即12v 2=v 3，故 C说法正确； D．45min 时，Q的浓度约为 0.2mol/L， Δc(Q)= Δc(X)+Δc(Y) =0.6-0.2=0.4mol/L，根据12v Δc(X) 2= =v Δc(Y) 3，可得 Y 的浓度为30.45 =0.24mol/L，故 D 说法正确； 答案为 B。

　13. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的 pH 和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是

　A. X与 Y 形成的化合物的水溶液呈酸性 B. 单质的沸点：Y>Z C. 简单离子半径：Y>Z>W>X D. ZO 2 可作为自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】

　【分析】浓度均为 0.01mol•L -1 的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的 pH都小于 7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明 W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的 pH=2，为一元强酸，原子序数 Z＞W，则 Z是 Cl、W

　是 N；Y的最高价氧化物对应的水化物的 pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则 Y是 S；X 的最高价氧化物对应的水化物的 pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则 X是 Na。

　【详解】由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为 N、Na、S、Cl元素， A． X与 Y形成的化合物 Na 2 S 为强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，故 A 错误； B． 硫常温下是固体，氯气为气体，单质的沸点：Y>Z，故 B正确； C． 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，则 N 3- 、Na + 、S 2- 、Cl - ...

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