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党建资料网(通用3篇)

2022-05-03 20:25:02| 来源：网友投稿

资料是一个汉语词汇，读音为zī liào，指生活中必需的用品，也可指可供参考作为根据的材料。一般用作名词。赵树理《实干家潘永福》等均有相关记载，以下是为大家整理的关于党建资料网3篇 , 供大家参考选择。

党建资料网3篇

党建资料网篇1

枣阳市白水高中2013-2014学年度高二年级9月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56

一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1、白磷和红磷都是磷的单质，已知把红磷完全转化为白磷时，要吸收能量，下列说法正确的是（）

A．白磷比红磷稳定

B．等质量时白磷的内能比红磷的内能低

C．白磷转化为红磷的反应是放热反应

D．等质量的白磷和红磷完全燃烧生成五氧化二磷，放出的能量一样多

2、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g)的△H为（）

A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1

3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　　　）

A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－

B．加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

C．0.1 mol/L NaHCO3溶液：K+、Ba2+、OH—、Cl—

D．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液：Na+、NH4+、ClO－、I－

4、已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L D．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

5、工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－92.9 kJ/mol　一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）

A．该反应的△S＜0

B．该反应在任何温度下均能自发进行

C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动

D．升高温度平衡向正反应方向移动

6、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)word/media/image4_1.pngzC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（）

A．x+y0 速率图如右所示。导致t1时刻的速率图线变化的原因可能是（）

A．增大了A的浓度

B．使用了催化剂

C．增大了压强

D．升高了温度

10、反应 A+B→C（△H >0）分两步进行 ① A+B→X（△H0 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变

化的是（）

11、体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量（）

A．相同Ｂ．中和H2SO4的多Ｃ．中和CH3COOH的多Ｄ．无法比较

12、常温下，甲溶液的pH=10，乙溶液的pH=11，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比是（）

A．10:11 B．11:10 C．1:10 D．10:1

13、用蒸馏水稀释浓度为1 mol/L的氨水到0.1 mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是（）

A． B． C． D．

14、下列方程式书写正确的是（）

A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．H2CO3的电离方程式H2CO32H＋＋CO32－

C．NaOH的电离方程式：NaOHNa＋＋OH－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

15、对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)word/media/image13_1.png4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )

A．达到化学平衡时，4υ(O2)正= 5υ(NO )逆

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ(NH3)正= 3υ(H2O) 正

16、实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1000 mol/L 盐酸溶液滴定未知浓度的氨水溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂

C．溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈酸性，只能选用甲基橙作指示剂

17、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)word/media/image4_1.png2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1 下列图象正确的是（）

18、常温下，可发生反应：A(g)+B(g)word/media/image4_1.pngC(g)+xD(g) 若将2 mol A和2 mol B 混合充入体积可变的密闭容器中，在不同压强下达到平衡时，C的浓度如下：

下列推断可能正确的是（）

A．x=1 B．x=2 C．x不能确定 D．当压强为5×105 Pa时，平衡逆向移动

二、非选择题（共6小题，46分）

19、（4分）相同物质的量浓度（均为0.1 mol/L）的下列溶液盐酸硫酸醋酸苛性钠氨水氯化钠碳酸钠小苏打硫酸铜。pH由小到大的排列顺序是（用序号填空）。用广泛pH试纸检测溶液，试纸呈色（填“黄”、“红”或“蓝”）。向、两溶液中分别滴加1～2滴酚酞溶液，溶液都呈色，但 (填序号)的颜色更深。

20、（2分）某温度下，100 mL 0.01mol/L的BaCl2溶液中,c(OH－)=1×10－6 mol/L，则该溶液呈

（填“酸”、“中”或“碱”）性，该溶液中含有10个电子的阳离子的电子式为

21、（2分）实验室测定绿矾中FeSO4·7H2O含量的步骤是：称1 g绿矾，用30 mL蒸馏水溶解

并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02 mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，

停止滴定，消耗标准溶液V mL。反应中涉及的重要化学方程式有：

MnO4－（紫红）+5Fe2＋+8H＋==Mn2＋（粉红）+5Fe3＋+4H2O

5Fe3＋(黄)+2H3PO4==H3[Fe(PO4)2](无色)+3H＋

①绿矾的含量为 %。 ②H3PO4的作用是。

22、（12分）为了测出某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛pH试纸测

出该溶液的pH，发现该溶液的pH=14。于是他们用碱式滴定管量取25.00 mL待测氢氧化钠溶液

盛放在锥形瓶中，把0.1000 mol/L的标准盐酸溶液注入50 mL的酸式滴定管中，然后进行中和

滴定操作。回答下列问题：

1）用酚酞作指示剂，50.00 mL标准盐酸溶液滴定完全后，锥形瓶内溶液颜色仍然呈红色，原因是　　　　　　　　　　　　　　。

２）为了继续完成该实验，他们取待测氢氧化钠溶液25 mL稀释成250 mL，然后再进行中和滴定。稀释该氢氧化钠溶液的玻璃仪器有、玻璃棒、胶头滴管和碱式滴定管。如果用量筒替碱式滴定管量取原待测氢氧化钠溶液进行稀释，对该实验结果有影响，原因是。

3）用标准盐酸溶液滴定稀释后的碱溶液25.00 mL，滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如右图所示，则消耗标准溶液的体积为，原碱溶液的物质的量浓度为。

4）以下操作会导致结果偏高的是。

A．待测碱溶液要空气中暴露时间较长

B．未用标准液润洗酸式滴定管

C．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其他操作都正确

E．锥形瓶用蒸馏水润洗后再用待测液润洗

23、（14分）常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L

HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式: _____ ________ _；

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程

式表示）:__ _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__ _ 0.2

mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系

B点_____ ________ _；C点___ __________；

（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混

合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L

24、(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中

有着重要作用。

（1）根据下图能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)word/media/image27_1.png2NH3(g) △H < 0

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K=

②试判断K1 K2（填写“>”“=”或“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积

分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点NO2的转化率：A＜C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2

并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2

的转化率：a(N2)=

参考答案

一、选择题答题卡（共50分，2分/题）

19、，红，

20、中

21、2.78V 消除Fe3＋的颜色干扰

22、

1）氢氧化钠没有反应完全或其他合理表述。

２）容量瓶量筒的精确度较低

3）24.70 mL 0.9880mol/L

4） BCE

23、

（1）MOH==M++OH-

（2）碱；A— + H2Oword/media/image40_1.pngHA + OH—；＞

（3）（B点溶液呈中性；C点反应已进行完全，HA过量，溶液呈酸性，但MA的物质的量大于HA的物质的量）

c(M+) = c(A－)＞ c(H+) = c(OH－)；c(A－)＞c(M+)＞ c(H+)＞ c(OH－)

（4）= (A元素以A－和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在)；0.05（由电荷守恒和物料守恒求得，c(M+)=0.05mol/L，c(OH－)=1×10－11mol/L c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH－)≈0.05mol/L）

24、（1）NO2(g)+CO(g) == NO(g) + CO2(g) △H = -234KJ/mol 。

（2）① ②> c d

（3） c d

（4）25%

党建资料网篇2

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