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高一化学摩尔教案,菁选3篇

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高一化学摩尔教案1  三维目标知识与技能目标:  1、使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。  2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。下面是小编为大家整理的高一化学摩尔教案,菁选3篇,供大家参考。

高一化学摩尔教案,菁选3篇

高一化学摩尔教案1

  三维目标知识与技能目标:

  1、使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

  2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。

  3、使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系,以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。

  过程与方法目标:

  1、通过对数据的分析比较,培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。

  2、培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

  3、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。

  情感、态度与价值观目标::

  1、使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一,培养学生尊重科学的思想。

  2、通过学生的置疑、解疑,激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。

  3、通过计算,强调解题规范,养成良好的计算习惯教学重点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学难点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学方法讲授法 多媒体展示教具准备多媒体投影仪教师活动学生活动设计意图[导入新课]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?

  [讲述]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁,那么,物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。

  [推进新课]分析书中表格l一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。

  [提问]那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢?

  [板书]二、摩尔质量

  1、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。

  [讲解]化学上,我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号m。

  [板书]2、摩尔质量定义:

  (1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号m。

  (2)单位:g/mol或 kg/mol。

  (3)数值上等于物质或粒子的式量。

  [讲解]也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比,可表示为:

  摩尔质量(g/mol)

  物质的质量(g)

  物质的量(mol)[板书]3、计算式:

  符号表示:

  [讲解]依据此式,我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。

  (投影练习)o的摩尔质量是;

  o2的摩尔质量是;

  nacl的摩尔质量是;

  so42-的摩尔质量是。

  答案:16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。

  [强调]大家在解答有关摩尔质量的问题时,一定要注意单位。

  (投影练习)欲使so2和so3中氧元素的质量相等,so2与so3的质量比是多少?

  分析与解答:根据氧元素质量相等,推出氧元素的物质的量相等,求出so2和so3物质的量比为3:2,最后得出so2与so3的质量比为6:5。

  (投影练习)71 gna2so4中含有na+和so42ˉ物质的量各为多少?

  解:na2so4的相对分子质量为142,则m(na2so4)=142 g/mol

  na2so4= 2na++ so42ˉ

  n (na+) = 2 n(na2so4) = 2×0.5mol = 1 mol

  n (so42ˉ) = n (na2so4) = 0.5mol

  答:71 gna2so4中含有na+物质的量为1 mol,so42ˉ物质的量为0.5mol。

  [讨论]分析书中13科学探究,列出有关化学式、体积的相关数据,讨论并回答下列三个问题。

  (多媒体投影)问题1:分析体积一栏,发现单位是否相同,说明什么问题?

  问题2:在同温同压下,1 mol固体、液体的体积是否相同?

  问题3:在同温同压下,1 mol气体的体积是否相同?温度、压强不同时,又怎么样?

  (多媒体投影)问题1:固体、液体体积为何不同?与气体体积为何有如此大的差距?

  问题2:同温同压下,1 mol不同气体的体积为何相差不大?

  问题3:不同温度、压强下,1 mol气体体积为何不同?

  讨论分析:为什么会产生这些差异?

  [提问]物质体积的大小取决于那些因素?

  [提问]当微粒数一定时,固体、液体的体积主要决定于什么因素?

  [提问]为什么相同条件下,1 mol固、液态物质所具有的体积不同,而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?

  [提问]为什么比较一定量气体的体积,要在相同的温度、压强下进行?

  [讲解]对固体,我们用得较多的是质量,而对于气体,用得较多的则是体积。由于同温同压下,1 mol不同气体都含有相同的体积,为我们定量测定气体体积提供了很大的方便,为此,我们专门提出了气体摩尔体积的概念。

  [板书]三、气体摩尔体积( vm)

  [讲解]所谓气体摩尔体积( vm)指的是一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。

  [板书]1、定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。符号为vm。

  vm =

  v

  n[讲解]气体的体积与气体物质的量之比,可表示为:

  [板书]表达式:

  [提问]由此可知,vm的单位是什么呢?

  [板书]单位:l·mol-1或m3·mol-1

  [讲解]在不同外界条件下,都有一个与之对应的气体摩尔体积,我们把温度0℃、压强为101kpa 定义为标准状况,简写为stp ,气体摩尔体积约为 22、4 l·mol-1。

  [板书]2、标准状况下(stp),1 mol任何气体的体积都约为22、4 l·mol-1。

  [讲解]大家在掌握气体摩尔体积这个概念时,一定要注意以下几点:

  [板书](1)适用范围:任何气体(包括混合气体)

  (2)条件:在一定温度和压强下(标准状况下vm为22、4 l·mol-1)

  物质的量n成正比,

  由物质的量相同,推出所含分子数相同。

  [小结]同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这一规律被称为阿伏加德罗定律。

  v1

  v2

  n1

  n2

  n1

  n2[板书]3、阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

  即同温同压下,适用对象是气体。

  [讲解]阿伏加德罗定律还有几个重要的推论。我们可以根据公式pv = nrt(其中p为压强,v为气体体积,n为气体的物质的量,r为常数,t为温度)导出,在一定条件下p~n、ρ~m、v~m之间的关系。

  [课堂小结]通过这节课的学习,我们把质量、气体的体积这两个宏观物理量与微粒数这一微观粒子联系起来了。

  [板书]小结:

  物质的质量(m)

  ÷m

  ×m

  气体的体积(v)

  微粒个数(n)

  ÷na

  ×na

  物质的量(n)

  ×vm

  ÷vm

  [布置作业]p17-18 练习5、6[学生]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用用于宏观物体

  [学生阅读归纳]1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量

  [学生阅读归纳]对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量

  [学生]讨论,探究。

  [学生1]1、固体、液体体积单位是cm3,而气体体积单位是l,

  [学生2]2、在同温同压下,1 mol固体、液体的体积不同。

  [学生3]3、在同温同压下,1 mol气体的体积基本相同。不同温度、压强下,1 mol气体的体积不同

  [学生]物质体积的大小取决于物质微粒数的多少、微粒本身的大小和微粒之间的距离三个因素。

  [学生]当微粒数一定时,固体、液体的体积主要决定于微粒本身的大小,而气态物质的体积主要决定于微粒之间的距离

  [学生]在固、液态中,微粒本身的大小不同,决定了其体积不同,而不同气体在一定温度和压强下,分子之间的距离可以看作是相同的,所以,1 mol气体有着近似相同的体积

  [学生]因为气体的体积受温度、压强的影响很大,故说到气体体积时必须指明外界条件

  [学生]气体体积的单位是l或m3,物质的量的单位mol,所以气体摩尔体积的单位是l·mol-1或m3·mol-1。

  (投影练习)判断下列说法是否正确,并说明理由:

  1、1molo2的体积约是22、4 l。

  2、标准状况下,h2的体积为22、4 l。

  3、标准状况下,1mol h2的体积恰好为22、4 l。

  4、标准状况下,1mol h2so4的体积约为22、4 l。

  5、标准状况下,0.4moln2和0.6molo2的混合气体的体积约为22、4 l。

  6、22、4 l气体所含分子数一定大于11、2 l气体所含分子数。

  [学生]1、错误。未指明条件、状况。

  2、错误。未指明1mol。

  3、错误。22、4 l是一个近似取值。

  4、错误。h2so4不是气体。

  5、正确。

  6、错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定。

  [讨论]请大家思考:同温同压下,体积相同的气体的物质的量是否相同?所含分子数是否相同?

高一化学摩尔教案2

  教学目标:

  知识技能目标:

  正确理解和掌握气体摩尔体积的概念,气体摩尔体积教案。

  过程方法目标:

  培养科学归纳的思维能力,培养空间想像能力,培养运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

  情感态度价值观目标:

  引导学生逐步树立"透过现象,抓住本质"的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实,探索真理的科学态度。

  重点难点:

  气体摩尔体积概念的逻辑推理过程。

  教学方法:

  1.学生自主学习,讨论探究2,.多媒体;

  教学过程:

  【引入】根据学生健康体检时的肺活量,计算出气体的分子个数

  讨论

  引导学生在脑海里建立物质的量和气体体积的联系

  【提出问题】有没有必要引入新的物理量,使我们更直接的把体积和物质的量联系起来

  【交流研讨】课本22页表1-3-1

  讨论

  引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律,培养他们进行科学归纳的能力。

  【结论】

  1:同温同压下,1mol不同的固态或液态物质,体积_。

  2:同温同压下,1mol任何气体的体积均_,教案《气体摩尔体积教案》。

  【讲述】物质在自然界中通常是以固、液、气三种状态存在的,那么,这三个因素分别是怎样影响固、液、气体体积的呢?由于粒子数目的影响比较直观,我们使不同的物质具有相同的粒子数目,讨论其他两个因素对物质体积的影响

  加强记忆

  思考讨论并填写学案

  【提出问题】粒子本身的大小和粒子间距是怎样影响气体体积的,从而使1mol不同的气体体积近似相同?

  参照课本23页知识点击

  引导学生思维由宏观过渡到微观,培养其类比,抽象的思维能力

  【投影】标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。

  【讲述】由于不同的气体在相同条件下,具有近似相同的体积,这个结论的得出,给我们研究气体的体积带来了很大的方便,因此,一个新的概念就呼之欲出了--

  【板书】三、气体摩尔体积

  阅读课本,找出气体摩尔体积的概念

  引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。

  培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。

  【讲述】气体摩尔体积指的是单位物质的量的气体所占的体积,单位物质的量一般指的是1mol,所研究的对象是气体,通常用字母Vm表示,那么Vm和物质体积及物质的量之间有什么关系呢?

  【板书】

  1.定义:单位物质的量的气体所占的体积

  2.符号:Vm 3.表达式:Vm=V/n 4.单位:L/mol(L·mol-1)

  结合课本,理解气体摩尔体积的概念

  使学生充分理解概念,学会剖析概念

  【提出问题】1mol气体的体积是否都是22.4L呢?

  【投影】不同温度和压强下的气体摩尔体积

  通过动画得知:温度,压强对气体体积的影响其实是改变了粒子间距,得出结论4:气体体积受P、T的影响,因此在研究气体体积时,必须指明外界条件。不同的温度和压强下,具有不同的气体摩尔体积。

  【讲述】我们知道,气体的体积受温度和压强的影响,温度和压强是怎样影响气体体积的呢?

  【投影】flash模拟温度,压强对气体体积的影响

  【讲述】气体摩尔体积随着温度压强的变化而发生变化,通常情况下,我们研究的是标准状况下的气体摩尔体积,在标准状况下,气体摩尔体积约是22.4L/mol。

  【板书】5.影响因素:温度压强

  标准状况下,Vm≈22.4 L/mol

  认真观察并思考

  【概念辨析】判断下列说法是否正确:

  ①气体摩尔体积单位是L

  ②任何条件下,气体摩尔体积均是22.4L/mol

  ③标准状况下,1mol H2O的体积约为22.4L

  ④1molCO2的体积是22.4L

  ⑤20℃、101kPa下,1mol

高一化学摩尔教案3

  1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

  A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

  B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

  C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

  D.国际上规定,0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩

  【解析】 摩尔是物质的量的单位,故A、C错,B对;D项中碳应是12C,碳原子数目应是NA,而不应该是1mol,因摩是物质的量的单位。

  【答案】 B

  2.下列说法正确的是( )

  A.摩尔是七个基本物理量之一

  B.1mol氢

  C.摩尔是表示物质的数量单位

  D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

  【解析】 摩尔是物质的量的单位,不是物理量,它只适用于微观粒子,使用时必须指明微粒的种类。

  【答案】 D

  3.下列叙述错误的是( )

  A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

  B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

  C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类

  D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

  【解析】 物质可由分子、原子、离子组成的,同时1个分子中可能含有多个原子,故A错误。

  【答案】 A

  4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )

  A.3.01×1023

  C.0.5

  ++B.6.02×1023 D.1 -

  【解析】 N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。

  【答案】 B

  5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )

  A.1∶1∶1

  C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2

  【解析】 n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2

  【答案】 D

  6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为( )

  A.8

  C.64 B.16 D.160

  【解析】 该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol,则该

  物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1,故其相对分子质量为16。

  【答案】 B

  7.1g N2含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为( )

  A.a/28mol1 -B.a mol1 -

  C.28a mol1 -D.a/14mol1 -

  【解析】 由N2的物质的量为n=1g/28g·mol1=a/NA,则NA=28a mol1。

  【答案】 C

  8.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

  A.该原子的摩尔质量是aNA

  WB.W gaNA

  C.W g该原子中含有aNA该原子

  D.由已知信息可得:NA=12 a

  【解析】 由题意知,某原子的一个原子的质量为ag,则该原子摩尔质量为ag×NA=aNAg·mol1,则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol,故A、C项错误,B项正确。由又于-已知信息可得:NA=12/b。

  【答案】 B

  9.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( )

  A.0.500mol

  C.0.250mol B.1.00mol D.0.125mol

  【答案】 D

  【点拨】 3.01×1023个氧原子的物质的量为0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O,所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。

  10.下列说法中正确的是( )

  A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数

  B.在100℃、1×104Pa时,1molO2中约含有6.02×1023个O2分子 C.含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mL D.两种物质完全反应时,它们的物质的量一定相等

  【答案】 BC

  【点拨】 不同的纯净物,组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同,所以说基本单元数相等,但原子总数不一定相等。物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应,但这个比例不一定就是1∶1。

  11.下列物质中所含的分子数相等的是( ) ①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6g O2 A.①② C.①④

  【答案】 A

  【点拨】 题目所给的数据,统一以各物质的物质的量进行比较:①为0.1mol CO2;②为0.1mol H2SO4;③为0.056mol H2O;④为0.05mol O2。

  12.下列叙述正确的是( )

  A.同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多 B.0.5mol氢的质量是0.5g C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023

  D.2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA

  【解析】 由分子构成的物质,在物质的量相同时含有相同的分子数,物质的量越大含有的分子数越多,同质量的H2和Cl2,H2的物质的量为m/2mol,Cl2为m/71mol。可见氢气的分子数多;用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质,如1mol H2、1mol H原子、1mol H,若表示为1mol氢是不具体的.,故B不正确;阿伏加德罗常数为6.02×1023mol1,所以D正确。

  【答案】 AD

  【点拨】 使用摩尔时,应注明微粒名称,不能模棱两可,如指明1mol O2分子,1mol O原子,但不能说1摩尔氧,也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。

  13.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )

  A.0.3mol O2和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4和3.6g H2O

  C.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4

  【答案】 C

  【点拨】 A项中,0.3mol O2分子含氧原子为0.6mol,因为O2是双原子分子,而0.3mol H2O含氧原子为0.3mol;B项中,0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O为3.6g。

  -18g·mol0.2mol,含氧原子为0.2mol;C项中,0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子为0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子为1.1mol;D项中,6.02×1023个CO2分子中含氧原子约为2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子为0.4mol。

  14.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×107cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近( )

  A.32 B.65 C.120 D.150

  【解析】 由n=n=可得 =,则解此类问题的思路为M=V·ρ。

  MNAMNAN据题意,若能求出20个原子的质量,则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量,即1mol原子的质量。

  20个原子的质量

  m=V·ρ=(1×107cm)3×5g/cm3=5×10

  所以,该元素的相对原子质量接近于150。

  【答案】 D

  【点拨】 此题以“物质的量”作桥梁,借助“摩尔质量”来引渡,训练思维的灵活性。

  15.20g A物质和14g B物质恰好完全反应,生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质,则E物质的摩尔质量为( )

  A.100g/mol C.55g/mol

  【答案】 B

  【点拨】 由质量守恒定律

  m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g, m(E)21.6gM(E)==108g/mol。

  n(E)0.2mol

  16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是__________个、原子数是__________个、质子数是__________个。

  【解析】 由公式n=得:N(O3)=n(O3)×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。

  1个O3分子含有3个氧原子,1个氧原子中含8个质子。

  【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024

  17.1个水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子数之比为______________________。

  【解析】 先统一标准,都化成物质的量:1个水分子的物质的量为2O6.02×10111的物质的量为mol,1mol H2O的物质的量为1mol,三者分子数之比为:∶18186.02×101=18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。

  【答案】 18∶6.02×1023∶18×6.02×1023

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